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熱水采暖系統(tǒng)的熱損失較少，熱效率較高，并且容易隨著室外氣溫的變化實(shí)現(xiàn)集中調(diào)節(jié)，節(jié)省燃料，適應(yīng)供熱事業(yè)向大面積的區(qū)域供熱方向發(fā)展，但隨著熱水采暖的發(fā)展，帶來了一個不容忽視的問題，即：熱水鍋爐氧腐蝕，因?yàn)檫@種腐蝕不僅容易引發(fā)各種事故，而且還會造成鍋爐壽命降低，給安全經(jīng)濟(jì)供熱帶來了威脅。  

熱水鍋爐，由于給水循環(huán)量大，溶解氧帶入鍋內(nèi)的機(jī)會多。用未經(jīng)除氧的水作為熱水系統(tǒng)的補(bǔ)給7水特別是直接供熱系統(tǒng)管網(wǎng)泄漏大，補(bǔ)給水量很大時，必然使鍋爐及熱水系統(tǒng)遭到腐蝕，而且腐蝕速度極快，一般都是運(yùn)行一個采暖期就出現(xiàn)明顯腐蝕，有的甚至腐蝕穿透。

1.熱水鍋爐氧腐蝕原因分析11氧腐蝕氧腐蝕是一個復(fù)雜的電化學(xué)反應(yīng)， 鐵和氧形成兩個電極，組成腐蝕電池。在電化學(xué)腐蝕中，氧是強(qiáng)裂的陰極去極劑，能吸收陰極的電子生成氫氧根，使鐵的腐蝕加速：O2+2H2+4e4O「氧又能作為陽極去極劑，因?yàn)樵谒袩o氧時鐵被溶解，生成氫氧化亞鐵：Fe +2HiO―Fe（OH）2+H2，但當(dāng)水中有O2存在時，F(xiàn)e（OH）被進(jìn)一步氧化成不溶于水的氫氧化鐵沉淀出來：4Fe（OH）+O2+2H2O―4Fe（OH）I由于Fe（0H）3沉淀，使陽極周圍的鐵離子轉(zhuǎn)入水溶液，加速腐蝕的進(jìn)行。 

2.溶液PH值溶液的PH值對金屬的腐蝕會產(chǎn)生很大影響，鋼的腐蝕速度與PH值的關(guān)系，與溶液中含氧量的多少有關(guān)，如所示，相同PH值下，含氧量越大，腐蝕速度也越快。在有氧存在時的三條曲線（I，D中，每條曲線都可分成三個部分；當(dāng)PH值很低時，鋼鐵的腐蝕主要是H+引起的，因而隨著PH值的降低，腐蝕速度迅速增加；當(dāng)PH值在中等范圍內(nèi)時，腐蝕速度呈水平直線，即不受PH值的影響，這是因?yàn)榇朔秶鷥?nèi)主要是氧的去極化腐蝕，腐蝕速度的快慢取決于溶解氧擴(kuò)散到金屬表面的速度。當(dāng)PH較高時，隨PH值增大，O擴(kuò)濃度增高，鋼鐵表面形成保護(hù)膜，腐蝕速度降低。

  p嫌鋼的腐蝕速度與溶液的PH值I.含氧一般。含氧高I含氧低K溶液中無氧13鍋爐停運(yùn)期的氧腐蝕鍋爐在停運(yùn)期間，如果沒有采取適當(dāng)?shù)谋Ｗo(hù)措施，進(jìn)入鍋內(nèi)的氧氣會引起潮濕的金屬表面產(chǎn)生嚴(yán)重的氧腐蝕，這樣停用的腐蝕對鍋爐所造成的危害往往比在運(yùn)行中的腐蝕要嚴(yán)重得多，而且會成為鍋爐運(yùn)行時造成腐蝕的隱患。因?yàn)橥Ｓ脮r，鐵被腐蝕生成高價(jià)氧化鐵Fe23和Fe（OH）成為鍋爐運(yùn)行時氧的代用品，是腐蝕電池的陽極去極劑。鐵在此基礎(chǔ)上繼續(xù)發(fā)生腐蝕，結(jié)果高價(jià)氧化鐵發(fā)生了還原反應(yīng)，生成低價(jià)氧化鐵，在鍋爐下一次停用時，已還原的鐵銹由于吸收空氣中的氧又重新被氧化生成高價(jià)氧化鐵，并且在鐵銹下面由于充氧濃度的不同，產(chǎn)生強(qiáng)烈的濃差腐蝕，使氧化鐵大量增加，鍋爐再運(yùn)行時，它們又參與陰極反應(yīng)過程，隨著鍋爐的交替地運(yùn)行和停用，腐蝕過程也隨之發(fā)生惡性循環(huán)，如果不采取適當(dāng)?shù)姆栏胧瑢a(chǎn)生嚴(yán)重后果。  

   2氧腐蝕的防治措施2.1補(bǔ)給水除氧根據(jù)氧在水中溶解特性，采用的除氧方法有解析法、真空除氧、還原鐵粉過濾除氧、爐內(nèi)加藥除氧等。